相信大家在初中的化學(xué)課中都了解過(guò)，鹽酸作為一種強(qiáng)酸，與很多化學(xué)物質(zhì)都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，如鹽酸和碳酸鈉、鹽酸和氧化鈣、鹽酸和氫氧化鈉等等。其中，鹽酸和氯化鈉可以發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉（食鹽的主要成分），是中和反應(yīng)的一種典型。那么，大家知道合肥氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)到底有什么樣的特點(diǎn)嗎？
合肥氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的特點(diǎn)介紹
【反應(yīng)公式】：NAOH+HCI=NaCI+H20
如公式所示，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式中，兩類(lèi)物質(zhì)的比例都是1比1，但是在實(shí)際操作中。容易出現(xiàn)鹽酸過(guò)量或者氫氧化鈉過(guò)量的情況以及恰好反應(yīng)，下面我們將來(lái)分析一下這幾種情況的特點(diǎn)。
【實(shí)驗(yàn)物品】：氫氧化鈉、鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液、膠頭滴管
1.恰好反應(yīng)的情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在試管中首先加入氫氧化鈉溶液，其次加入紫色石蕊試液，檢測(cè)到此時(shí)紫色石蕊試液變藍(lán)。再者逐步向試管內(nèi)加入鹽酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液的藍(lán)色正好褪去，并且逐漸恢復(fù)為原來(lái)的紫色。這個(gè)時(shí)候可以觀察到生成了新的晶體。
2.鹽酸過(guò)量的情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向試管內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，再次加入紫色石蕊試液，檢測(cè)到可以使紫色石蕊試液變藍(lán)。此時(shí)再逐步地向試管內(nèi)加入鹽酸溶液，一直保持加入。隨著鹽酸試液的逐步加入，檢測(cè)到紫色石蕊試劑逐漸變紅，同時(shí)生成了新的晶體。
3.氫氧化鈉過(guò)量的情況
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在試管中首先加入鹽酸溶液，用紫色石蕊試液檢測(cè)可得，試液變紅。再者逐步用膠頭滴管加入氫氧化鈉，一直保持添加。會(huì)發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液的顏色逐步改變，從原來(lái)的紅色變成了紫色。隨著氫氧化鈉溶液的逐步滴入，紫色石蕊試液的顏色慢慢變成了藍(lán)色。同時(shí)也觀察到了生成了新的晶體。
以上就是宏源小編根據(jù)所學(xué)知識(shí)給大家介紹的關(guān)于合肥氫氧化鈉和鹽酸中和反應(yīng)的特點(diǎn)，希望本篇文章的介紹能夠?qū)Υ蠹矣兴鶐椭?br />
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